化学----概念与应用,第九课,化学键
在学习同位素的知识时，我们了解到相同的原子，因其结合方式不同，便呈现出迥然各异的外部特征。自然界中的物质绝大多数都以化合物的方式存在，那么元素之间是怎样结合的呢？
化学键。
通过前面的学习，我们已经知道化合物可以分为离子化合物和共价化合物
但是，其实离子化合物与共价化合物之间的界线并不是那么的明显
无论从化学性质还是物理性质来看，化合物更倾向于介于二者之间
也就是，离子结合多多少少都有公用电子的倾向，只不过程度不同而已。
像NaCl，电子对几乎靠近Cl，具有明显的离子化合物特征，这样的化学键就叫离子键
相当于大力士跟小瘦子拔河比赛，电子全被大力士这边抢过来了
像S2C，电子对介于C、S二者之间，具有明显的共价化合物特征，这样的化学键就叫共价键
相当于两个大力士拔河比赛，电子基本居中被二者公用
像H2O，虽然也是共价化合物，但是电子明显要偏向O一些，
因此具有一定的极性，这样的共价键，叫做极性共价键
那么刚才那种电子居中的共价键呢，就叫非极性共价键
有点儿绕，但是还算好理解
怎么判断，怎么计算？
还是从周期表上来分析，
越靠左下的元素，它们的电负性就越弱，
越靠右上的元素，它们的电负性就越强。
电负性是什么？是成键原子对电子的吸引程度。
一
还有一个叫做金属键的。。。
对于金属原子来说，它就像是浸泡在电子海洋里一样，
所有金属原子共用价电子的方式形成的化学键，就叫做金属键。
所以呢，这就是为啥金属导电性特好，
它有着超级大量几乎消耗不完的自由价电子
所以呢，这就是为啥金属的延展性特好
怎么薄，怎么细长，总能保持自己“泡”在电子海洋中的原子样。
这一节课，要记住一些分子的形状与极性。。
直线型分子：H2，CL2，HCl等等，单键结合
折线形，四面体构型：H2O等等，单键结合
直线型双键结合：CO2，
直线型三键结合：C2H2
还有其他典型结构：
NH3
CH4
C2H6
C2H4
哎呀，这样干巴巴的讲，一点儿都不形象啦
可以自己用牙签、qq糖动手做一些模型哦！
分子结构对化学性质的影响也很大的。
根据电负性数值，
电负性之差大于2的，就是离子键
电负性之差小于0.5的，就是非极性共价键
电负性之差介于0.5--2之间的，就是极性共价键
H-O是典型的极性共价键，H2O是典型的极性分子
C-O也是极性共价键，然而CO2确是一个非极性分子
为啥，因为H2O的分子形状是四面体，O在上面，两个H在下面，
于是造成了上端带负电，下端带正电
NH3这是这个形状
但是CO2，它是O=C=O的直线型，
正负极性正好抵消，所以妥妥的，非极性分子。
好累。。好绕。。不过，还算能理解。。。。
高中化学配公式的时候好厉害的，现在都不记得了:'( 还有各种键能，键角，左旋右旋，分子结构键角不同，决定了化学性质的不同。
都忘的差不多了。 天文一样 感谢分享好资源
页:
[1]