中考化学 选、填知识点总结
第一章：开启化学之门1、物理变化：宏观：的变化。微观：构成物质的本身没有变化。化学变化：宏观：的变化。微观：发生了变化，变成了新物质的。2、物理变化和化学变化的区别是化学变化中新物质生成，而物理变化中。3、化学变化的基本特征是。化学变化中的现象有改变，放出，生成，吸热或放热，发光等。判断是否为化学变化的依据是，而不是现象。4、化学性质：物质在中表现出来的性质。常见化学性质：、、、、等。物理性质:物质不需要发生就表现出来的性质.常见物理性质：物质的、、、、、、、、、、、等。5、实验探究的过程：----猜想与假设---------------收集整理实验数据----------反思与评价。6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的。试管倾斜与桌面成。试管口不要对着。加热后的试管不能立即接触冷水或用冲洗。7、可以直接加热的仪器：。必须垫上石棉网才能加热的仪器：。不能加热的仪器：。第二章身边的化学物质1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：.(2) 结论：.(3) 实验成功的关键: ①；②；③。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： ①；②；③。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：。2、空气的成分计算:大约是:78%,21%，稀有气体%，CO2占%,其他气体和杂质%.3、氧气用途:(1) （如登山、医疗、潜水等）(2)（如炼钢、气焊、航空等）4、氮气用途:(1) 作（如灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。5、稀有气体用途:(1)，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。(2)作（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。6、混合物与纯净物的概念（1）、混合物：宏观上：由混合而成的物质。微观上：由两种及以上的构成。 纯净物：宏观上：只由 组成的。微观上由一种构成。（2）、注意：①、只由一种原子构成的物质是纯净物。如：金刚石与石墨混合。②、只含一种元素的物质是单质，是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是物。③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。氧气1、氧气的性质： (1) 物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水；液氧和固态氧为色。 (2) 化学性质：氧气的化学性质，能与多种物质发生反应，具有性；氧气能燃烧，具有性，但可燃性。 2、一些物质在空气或氧气中燃烧（1）硫——现象：在空气中是的火焰，在氧气中是的火焰；都生成有 气味的气体。 化学方程式：。注意：集气瓶中装少量水的作用是。此处的水(能或不能)用沙代替。（2）、铁丝——现象：在空气中燃烧，在氧气中剧烈燃烧、、放出热量、生成 色固体。化学方程式：。 注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：。（3）、红磷——现象：产生大量，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。化学方程式：。注意：P2O5会污染空气。（4）、木炭——现象：空气中发出光，放出热量，氧气中，发出光，放出热量，都生成能够让澄清石灰水变 的气体。化学方程式：。 3、氧化反应：物质与发生的反应叫氧化反应。4、氧气的实验室制法（1）药品：①。②。③（2）原理用化学方程式表示：①。 ②。 ③。（3）装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：固－固加热制气装置。仪器有、、。收集装置（用排水法收集）：仪器有、、。（4）制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。可以简记为：、 、 、 、 、 、。（5）收集方法：排水法（因为氧气）或向上排空气法（因为氧气）。（6）验满方法：排水法。 向上排空气法。（7）注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止。 e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止。 f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡冒出后才能开始收集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。5、分解反应：由种物质生成种物质的反应叫分解反应。 化合反应：由种物质生成种物质的反应叫化合反应；6、催化剂：一变：改变其它物质的。二不变：催化剂的和在反应前后不变。注意：催化剂只改变，不改变生成物的。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。7、工业上制氧气的方法：。属于变化。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。二氧化碳1、二氧化碳（1）、物理性质：无色、无味、（2）、化学性质 ①一般情况下，不能也不能 ②与水反应：CO2 +H2O ＝ H2CO3 （CO2使石蕊试液变的反应） H2CO3 ＝ CO2↑+ H2O（加热上述变的溶液，溶液由变的反应） ③ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应） CO2 + 2NaOH== Na2CO3+ H2O（用NaOH溶液吸收CO2的反应） ④ C + CO2 file:///C:/DOCUME~1/TEMP/LOCALS~1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gifCaO + CO2↑（分解反应）注意：CaO的俗名：。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。反应方程式为：。7、CO32-的检验：试剂：。现象：取被检验的物质加入，若有产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO32-离子。8、化肥简介（1）、常见氮肥：尿素：含氮量最高,且为有机物，不含铵根，不与碱作用产生氨气。碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵，硫酸铵，硝酸钠。 注意：铵态氮肥不能与物质混合使用，否则铵盐与反应放出，失去肥效。如： NH4Cl + Ca(OH)2 = 。（2）、常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2 与CaSO4的混合物）。（3）、常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有K2CO3）（4）、复合肥：同时含有N、P、K中种或多种营养元素的化合物。 常见复合肥： KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO49、化肥的简易鉴别（1）加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。（4）几种氮肥：CO(NH)2 NH4NO3 NH4Cl、（NH4)2SO4的鉴别方法。方法：①各取样品少量，分别加入粉末，研磨，无刺激性气味的是；②另取其余三种化肥少量分别加入少量溶液，有白色沉淀的是，③再取剩余两种化肥少量，分别加入溶液，有白色沉淀的是。第八、九章8、食物中六类基本营养素：、、、、、。蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。其中、、可以提供能量，但人体的主要供能物质是，只是备用能源，不能提供能量。（1）、蛋白质①、功能：人体生长和组织更新的原料。②、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是。③、血红蛋白与一氧化碳中毒。血红蛋白：是和的载体。是含有金属元素的蛋白质。一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺，引起中毒。④、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。（2）、糖类功能：为肌体活动提供能量。存在：葡萄糖、蔗糖、淀粉。淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。（3）、油脂功能： 能源。存在：植物种子、动物脂肪（4）、维生素功能：。存在：水果、蔬菜。9、常量元素与微量元素（1）、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。（2）、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。（3）、其中主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。10、人体缺少一些元素后的危害（1）、幼儿或青少年缺钙易患。中老年缺钙易引起。（2）、人体缺铁易患。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。（3）、人体缺碘易患。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。（4）、人体缺氟易患。11、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。12、化学材料包括以下四类:（1）、金属材料：包括和。注意合金不是复合材料。（2）、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。（3）、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等) 合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）（4）、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。13、有机化合物（1）、有机物：组成中含有元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）。如：CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2等。注意：①最简单的有机物是。②组成化合物种类最多的元素是元素；含碳元素的化合物不一定是有机物。③有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。（2）、有机物的特点：①多数溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。②多数导电。③多数不耐热熔点。④多数可燃烧。⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。14、有机合成材料2、 3、15、白色污染及其防治（1）、白色污染：指给环境带来的污染。注意:“白色”不是指颜色。（2）、白色污染的危害：①、②、③、④焚烧则会造成。（3）、解决白色污染的措施①减少使用、②重复使用、③、④。谢谢分享 谢谢分享 谢谢分享 这个，是填空，但没有答案吗？ 感谢分享 谢谢分享 耳目一新。谢谢。
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