[物质科学] 化学----概念与应用,第八课,元素性质的周期性

越来越有趣了!!是真的!!
这是一种你知其所以然之后的开心,
那种心情比吃大餐买新衣服愉悦多啦!!

我们都知道,主族元素的性质比较好预测,
过渡元素性质不那么好预测,但是也有迹可寻

那么.是为什么!!

还是因为外层电子

这一节课,继续总结和研究元素周期表

# 周期性 # 化学 # 元素

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beatayi

2016-12-21 10:07:51 使用道具

谢谢分享，非常不错

yanzi.wang

楼主 2016-12-21 10:30:20 使用道具

本帖最后由 yanzi.wang 于 2016-12-26 12:55 编辑

同周期元素的价电子数随着原子序数的增加而增加,从左到右,元素从金属过渡到准金属,再到非金属,最后以稀有气体结束.

原子半径成周期性变化,同一周期中,随着原子序数的递增,原子半径递减;同一主族中,随着原子序数的递增,原子半径递增.
这是因为,同周期虽然电子数越来越多了,但是因为质子数也多,对电子的吸引反而原来越强.那么,同主族元素呢,越往下,电子排布层数越多,原子核对电子的吸引力越小,所以半径越来越大.

阳离子的半径比其原子小,阴离子的半径比其原子大.这个好理解.

同主族元素的价电子数相同,导致化学性质相似

金属在反应中容易失去电子,越容易失去电子的金属,它的化学性质越活泼.半径最大,价电子数最少的金属最活泼,位于周期表左下角的铯是最活泼的金属.

非金属元素在反应中易得电子或形成共用电子对,吸引电子能力越强的非金属,他的化学性质也越活泼.半径最小,价电子数最多的非金属最活泼,位于周期表右上角的氟是最活泼的非金属.

过渡元素在反应中容易失去其S轨道上的电子,但是由于它们还可能失去d轨道上的电子，因此他们的性质不太好预测，也有着不止一个氧化数。

内过渡元素就更复杂了，它们不仅能失去s轨道上的电子，d轨道上的电子，它们还有可能失去f轨道上的电子，它们的性质就更不好预测了。